Задача по химии. Охлаждение раствора купороса 25,8 г насыщенного раствора купороса MeSO4•nH2O охладили с 80°C до 25°С . При этом выпал осадок массой 9,2 г. Найдите формулу кристаллогидрата, если при 80°С растворимость безводной соли 53,6 г на 100 г воды а при 25°С – 23 г на 100 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество растворенного безводного сульфата меди на 80°C:
53,6 г (25,8 г / (25,8 г + x г)) = 25,8 г
Упростим уравнение:
25,8 г(25,8г+xг)/(25,8 г+x г)= 53,6 г
25,8 г(25,8г+xг)= 53,6 г(25,8 г+x г)
раскроем скобки
25,8^2+25,8x=53,625,8+53,6x
25,8x-53,6x=53,625,8-25,8 г^2
x= 35,4 г

Рассчитаем количество осадка:
25,8 г - 9,2 г = 16,6 г

Теперь найдем количество воды в кристаллогидрате:
25,8 г - 16,6 г = 9,2 г (масса воды)

Рассчитаем количество безводного сульфата меди в кристаллогидрате:
35,4 г - 9,2 г = 26,2 г

Таким образом, формула кристаллогидрата купороса MeSO4•9H2O.