Через раствор,который содержит 11,6 г калия гидроксида,пропустили сульфур (6) оксид до полной нейтрализации щёлочи .Какая масса и количество вещества соли,которая образовалась?С решением и формулой,пож.:)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей калия гидроксида (KOH):

m(KOH) = 11,6 г
M(KOH) = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,207 моль

Так как сульфур (6) оксид реагирует с гидроксидом калия по уравнению:

KOH + SO3 => K2SO4 + H2O

То для нейтрализации 1 моля KOH потребуется 1 моль SO3. Следовательно, образуется такое же количество молей соли K2SO4:

n(K2SO4) = n(KOH) = 0,207 моль

Найдем массу соли K2SO4:

M(K2SO4) = 2 39,1 + 32 + 4 16 = 174,3 г/моль

m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0,207 моль 174,3 г/моль ≈ 36 г

Итак, масса и количество вещества образовавшейся соли K2SO4 составляет примерно 36 г и 0,207 моль соответственно.