Какой объем водорода выделится при действии избытка металлического натрия на 15 г пропанолу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода используем химическое уравнение реакции окисления пропанола металлическим натрием:

C3H7OH + Na -> C3H8 + NaOH

Молярная масса пропанола C3H7OH = 60 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Поскольку нам дано 15 г пропанола и нам нужно определить объем водорода, нам нужно сначала перевести массу пропанола в количество вещества (моля):
n = m/M
n = 15 г / 60 г/моль
n = 0,25 моль пропанола

Согласно уравнению реакции, на 1 моль пропанола требуется 1 моль водорода, так что количество молей водорода, выделившихся при реакции, равно 0,25 моль.

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n 22,4 л
V = 0,25 моль 22,4 л/моль
V = 5,6 л

Таким образом, при действии избытка металлического натрия на 15 г пропанола выделится 5,6 л водорода.