Задача про растворы Какой объем 0,3н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора,
содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 см3
.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH):
масса = масса NaOH + масса H2O = 0,32 г
молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 0,32 г / 40 г/моль = 0,008 моль

Так как на один моль NaOH требуется один моль HCl для нейтрализации, то количество молей HCl равно 0,008 моль.

Теперь найдем объем 0,3н раствора HCl, содержащий 0,008 моль:

n(HCl) = 0,008 моль
Молярность HCl = 0,3 н = 0,3 моль/л = 0,3 моль / 1000 мл = 0,0003 моль/мл

V(HCl) = n(HCl) / Молярность HCl = 0,008 моль / 0,0003 моль/мл = 26,67 мл

Ответ: Для нейтрализации 0,32 г гидроксида натрия в 40 см3 раствора требуется 26,67 мл 0,3н раствора кислоты.