Задача по химии При растворении 2,3 г неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 С. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если криоскопическая константа воды 1,86 С.
Для решения этой задачи воспользуемся формулой для криоскопической константы:
ΔT = i Kf m
где ΔT - понижение температуры кристаллизации, i - величина, характеризующая диссоциацию или ассоциацию растворенного вещества (для неэлектролита i = 1), Kf - криоскопическая константа воды (1,86 С), m - молярная концентрация растворенного вещества.
Подставим известные значения:
0,372 = 1 1,86 m
m = 0,372 / 1,86 = 0,2 моль/кг
Теперь найдем массу растворенного вещества:
m(раств) = m(раств) / n = 2,3 / 0,2 = 11,5 г/моль
Ответ: молярная масса растворенного вещества составляет 11,5 г/моль.
Для решения этой задачи воспользуемся формулой для криоскопической константы:
ΔT = i Kf m
где ΔT - понижение температуры кристаллизации, i - величина, характеризующая диссоциацию или ассоциацию растворенного вещества (для неэлектролита i = 1), Kf - криоскопическая константа воды (1,86 С), m - молярная концентрация растворенного вещества.
Подставим известные значения:
0,372 = 1 1,86 m
m = 0,372 / 1,86 = 0,2 моль/кг
Теперь найдем массу растворенного вещества:
m(раств) = m(раств) / n = 2,3 / 0,2 = 11,5 г/моль
Ответ: молярная масса растворенного вещества составляет 11,5 г/моль.