Сколько миллилитров раствора аммиака Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см3, содержащего 2,5 вес.% NН3, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NH4)Fe(SO4)2 .12H2O?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для осаждения железа из раствора, содержащего 1 г железоаммонийных квасцов, нужно учесть, что 1 моль Fe в k NH2Fe(SO4)2.12H2O соответствует 1 моль Fe2(SO4)3 . 6H2O, который содержит 2 атома железа.

Молярная масса (NH4)Fe(SO4)2.12H2O = 482 г/мол
Молярная масса Fe2(SO4)3.6H2O = 399 г/моль

Массовая доля Fe в (NH4)Fe(SO4)2.12H2O = 55,852 / 482 100% = 4,6
Масса Fe в 1 г (NH4)Fe(SO4)2.12H2O = 1 * 0,046 = 0,046 г

0,046 г Fe соответствует 2 молям Fe, а это 2*399 = 798 мг Fe, или 0,798 г Fe.

Так как плотность раствора аммиака составляет 0,99 г/см3, нужно взять V мл раствора. Тогда масса аммиака в растворе будет равна V0,99 г. Вес аммиака в V мл раствора равен 2,5 % от общей массы раствора (по условию задачи), следовательно масса аммиака равна V0,99*0,025. Таким образом масса аммиака, уходящего на осаждение железа из раствора, очищенного от квасцов, равна 0,798 г.

Из полученного уравнения можно найти V
V0.990.025 = 0.79
V = 0.798 / (0.99*0.025) = 32,64 мл

Ответ: Необходимо взять 32,64 миллилитра раствора аммиака.