Рассчитать произведение концентраций ионов
Рассчитать произведение концентраций ионов Са2+ и СО32- при смешивании 300 мл СаCl2 с Т(СаCl2) = 0.00002 г/мл и 500мл Na2CO3 с Т(Na2CO3) = 0.00005 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из реагентов:

Вещество в реагенте СаCl2:
m(CaCl2) = V C = 300 мл 0.00002 г/мл = 0.006 г

Вещество в реагенте Na2CO3:
m(Na2CO3) = V C = 500 мл 0.00005 г/мл = 0.025 г

Теперь найдем количество ионов Ca2+ и CO32- в реакции:

Ca2+:
m(Ca2+) = m(CaCl2) = 0.006 г
n(Ca2+) = m/M(Ca2+) = 0.006 г / 40.08 г/моль = 0.0001493 моль

CO32-:
m(CO32-) = m(Na2CO3) = 0.025 г
n(CO32-) = m/2M(CO32-) = 0.025 г / (2 * 105.99 г/моль) = 0.000118 моль

Теперь найдем концентрации ионов в растворе после реакции:

Са2+:
C(Ca2+) = n(Ca2+) / Vобщ = 0.0001493 моль / (300 мл + 500 мл) = 0.0000747 моль/мл

CO32-:
C(CO32-) = n(CO32-) / Vобщ = 0.000118 моль / (300 мл + 500 мл) = 0.000059 моль/мл

И, наконец, найдем произведение концентраций ионов:

[Ca2+] [CO32-] = 0.0000747 моль/мл 0.000059 моль/мл = 4.4065 * 10^-9 моль^2/мл^2

Таким образом, произведение концентраций ионов Са2+ и СО32- при смешивании этих реагентов составляет 4.4065 * 10^-9 моль^2/мл^2.