Вычислите массу оксида железа (II), который образуется при сгорании 5,2 г. Fe (железа).какой V (объем) O2 необходим для этого?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молярную массу FeO (железа) и Fe (железа).

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль

Теперь найдем количество молей Fe, которые участвуют в реакции:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,093 моль

Так как соотношение между Fe и FeO в реакции 2:1, то моль FeO = 0,093 моль Fe * (1 моль FeO / 2 моль Fe) = 0,0465 моль FeO

Далее, найдем массу FeO:

m(FeO) = n(FeO) M(FeO) = 0,0465 моль 71,85 г/моль = 3,35 г

Таким образом, для образования 3,35 г FeO необходимо 5,2 г Fe, а значит, количество кислорода (O2) необходимое для сгорания этого количества Fe равно V(O2) = 5,2 г / 55,85 г/моль = 0,093 моль

Ответ: для образования 3,35 г FeO необходим 0,093 моль кислорода (O2).