Вычислить какое количество вещества соли образуется при взаимодействии раствора HCI МАССОЙ 200г с массовой долей HCi 7,3% а) с натрием б) с кальцием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для вычисления количества образующейся соли (NaCl) при взаимодействии раствора HCl с натрием (Na) нужно учитывать, что взаимодействие происходит по уравнению:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Массовая доля HCl = 7.3%

Масса HCl в растворе:
0.073 * 200 г = 14.6 г

Так как соединение HCl реагирует с NaOH в стехиометрическом отношении 1:1, все масса HCl должна превратиться в NaCl:
Масса NaCl = 14.6 г

б) Для взаимодействия HCl с Ca нужно учитывать, что образуется соединение CaCl2:

2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Массовая доля HCl = 7.3%

Масса HCl в растворе:
0.073 * 200 г = 14.6 г

Так как соединение HCl реагирует с Ca(OH)2 в стехиометрическом отношении по 2 моль HCl на 1 моль Ca(OH)2, то для образования 1 моля CaCl2 требуется 2 моля HCl:
Масса CaCl2 = 14.6 г * (1 + 1) = 29.2 г

Таким образом, при взаимодействии раствора HCl массой 200 г с массовой долей HCl 7.3%, образуется 14.6 г соли (NaCl) с натрием и 29.2 г соли (CaCl2) с кальцием.