Кусочек натрия полностью прореагировала с водой. на нейтрализацию полученного раствора израсходовали 42г. 15% раствора азотной кислоты. определите массу натрия, прореагировавшего с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение электронейтральности.

Na + H2O → NaOH + H2

Таким образом, мольный коэффициент натрия в реакции равен 1, а масса водорода которая образуется в реакции, также равна массе натрия, прореагировавшего с водой.

Теперь найдем количество вещества в полученном растворе азотной кислоты:

m(AgNO3) = 42 г
M(AgNO3) = 15 г/100 г
m(NaNO3) = m(AgNO3) = 42 г
M(NaNO3) = 85 г/100 г

Определим массу Na в растворе NaOH:

n(Na) = m(NaOH)/M(NaOH) = 42/40 = 1,05 моль
m(Na) = n(Na) M(Na) = 1,05 23 = 24,15 г

Таким образом, масса натрия, прореагировавшего с водой, равна 24,15 г.