Определите количество вещества и массу аммиака, который образуется при взаимодействии 98 г азота с водородом по уравнению: N2+H2=NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса азота (N2) = 98 г

Сначала найдем количество вещества азота в реакции:

M(N2) = 28 г/моль (молярная масса N2)

n(N2) = m/M = 98 г / 28 г/моль ≈ 3.5 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент при азоте равен 1, поэтому количество вещества аммиака (NH3), образовавшегося при взаимодействии данного количества азота, также равно 3.5 моль.

Теперь найдем массу аммиака:

M(NH3) = 17 г/моль (молярная масса NH3)

m(NH3) = nM = 3.5 моль 17 г/моль ≈ 59.5 г

Итак, при взаимодействии 98 г азота с водородом образуется 59.5 г аммиака.