Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм 30% раствора гидроксида натрия с сульфатом алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какая реакция происходит при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом алюминия (Al2(SO4)3).

2NaOH + Al2(SO4)3 -> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3

Согласно реакции, одна молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой сульфата алюминия.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль

Масса гидроксида натрия в растворе:

m(NaOH) = 0.3 * 150 = 45 г

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, которое принимает участие в реакции:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 45 / 40 = 1.125 моль

Так как соотношение между NaOH и Al2(SO4)3 в реакции 2:1, количество вещества сульфата алюминия равняется:

n(Al2(SO4)3) = 1.125 / 2 = 0.5625 моль

Масса осадка, который образуется, можно найти, зная массу сульфата алюминия:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.5625 342 = 192.375 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм 30% раствора гидроксида натрия с сульфатом алюминия, составляет 192.375 грамма.