Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 250г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и хлорида меди (CuCl2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции между раствором гидроксида натрия (NaOH) и хлорида меди (CuCl2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Зная массовую долю раствора гидроксида натрия (15%) и массу раствора (250 г), мы можем найти массу гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = масса раствора массовая доля NaOH
Масса NaOH = 250 г 0,15 = 37,5 г

Теперь мы знаем массу гидроксида натрия, необходимую для реакции. Для расчета массы осадка, который образуется в результате взаимодействия всех веществ в реакции, нужно учесть стехиометрические коэффициенты реакции.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 37,5 г / 40 г/моль = 0,9375 мольколичество молей CuCl2 = количество молей NaOH / 2 (по коэффициентам в уравнении) = 0,9375 моль / 2 = 0,46875 мольколичество молей Cu(OH)2 = количество молей NaOH = 0,9375 моль

Так как 1 моль Cu(OH)2 = 97,56 г, то масса Cu(OH)2 будет равна:

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)2 = 0,9375 моль 97,56 г/моль ≈ 91,54 г

Следовательно, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при взаимодействии 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и хлорида меди (CuCl2), составляет примерно 91,54 г.