Определить массу соли, которая образовывается при взаимодействии уксусной кислоты, взятой из излишком, из раствором гидроксида натрия объемам 39,4 см из массовой участью щелочи 20% (плотность 1,219 г\см)... ответ 19,7г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярные формулы уксусной кислоты (CH₃COOH) и гидроксида натрия (NaOH). Молекулярная масса CH₃COOH = 60 г/моль, NaOH = 40 г/моль.

Уравнение реакции:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Согласно уравнению реакции, расход вещества CH₃COOH и NaOH будет одинаковым, когда они находятся в стехиометрическом соотношении. Для NaOH 20% весовая доля означает, что 100 г раствора содержит 20 г NaOH и 80 г воды.

Масса NaOH в 39,4 см³ раствора: 39,4 см³ 1,219 г/см³ 0,2 = 9,6 г

Моль NaOH = масса / молярная масса = 9,6 г / 40 г/моль = 0,24 моль

Масса CH₃COOH = масса NaOH = 9,6 г

Моль CH₃COOH = моль NaOH = 0,24 моль

Масса CH₃COONa = масса молекулы Na + масса молекулы CH3COO = 23 + 24 = 46 г/моль

Масса CH₃COONa = моль CH₃COOH (46 г/моль) = 0,24 моль 46 г/моль = 11,04 г

Общая масса образовавшейся соли = 11,04 г

Ответ: масса соли, которая образовывается при взаимодействии уксусной кислоты с раствором гидроксида натрия объемом 39,4 см³, составляет 11,04 г.