Вычислить объём водорода выделившегося при взаимодействии магния с 400 гр раствора HCl 40% концентрации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

Найти количество вещества HCl в растворе.
Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль
Масса вещества HCl в 400 г раствора = 400 г * 0,4 = 160 г
Количество вещества HCl = масса вещества / молярная масса = 160 г / 36,5 г/моль = 4,38 моль

Находим количество водорода, выделившегося в процессе реакции между магнием и HCl.
Уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Моль магния = 1/2 моль водорода, так как один моль магния реагирует с двумя молями HCl.
Поэтому количество магния = 4,38 моль / 2 = 2,19 моль
Объем водорода = количество магния 22,4 л/моль = 2,19 моль 22,4 л/моль = 49,14 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии магния с 400 г раствора HCl 40% концентрации, равен 49,14 л.