Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется для полной нейтрализации продукта взаимодействия избытка воды и 0,92 г натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полной нейтрализации 0,92 г натрия потребуется 0,92 г/23 г/моль = 0,04 моль серной кислоты (Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2).

Молярная масса H2SO4 = 2*1(Н) + 32(S) + 4(О) = 98 г/моль

0,04 моль H2SO4 * 98 г/моль = 3,92 г H2SO4

Так как раствор серной кислоты имеет массовую долю 10%, то для получения 3,92 г H2SO4 необходимо раствора:

3,92 г / 0,1 = 39,2 гру серной кислоты.