В результате реакции с серной кислотой получили 40г сульфата меди . сколько потребовалось оксида меди в граммах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета потребовавшегося количества оксида меди можно воспользоваться химическим уравнением реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом меди и серной кислотой:

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Теперь определим молярные массы соединений:
CuO - 79.55 г/моль
H2SO4 - 98.09 г/моль
CuSO4 - 159.6 г/моль

Дано, что получили 40 г CuSO4. Определим количество молей CuSO4:
n = m/M = 40 г / 159.6 г/моль ≈ 0.250 моль CuSO4

Из уравнения видим, что 1 моль CuO соответствует 1 моль CuSO4. Следовательно, для образования 0.250 моль CuSO4 необходимо 0.250 моль CuO.

Теперь найдем массу оксида меди:
m = nM = 0.250 моль 79.55 г/моль ≈ 19.9 г

Таким образом, для образования 40 г сульфата меди потребовалось около 19.9 г оксида меди.