Сколько граммов воды вступит в реакцию с 112г негашеной извести CaO, содержащей 10% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с негашенной известью (CaO) используется уравнение:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Тогда количество вещества CaO, содержащегося в 112 г негашеной извести, равно:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то для вступления в реакцию 1 моль CaO требуется 1 моль H2O.

Таким образом, для вступления в реакцию 2 моль CaO потребуется 2 моль H2O, что составляет:

m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 2 моль 18 г/моль = 36 г

Итак, для вступления в реакцию с 112 г негашеной извести потребуется 36 г воды.