В реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота. в результате реакции образовались водород и хлорид цинка. определите объем (н.у.) и число молекул водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса цинка - 13г

Молярная масса цинка - 65,38 г/моль

Молярная масса водорода - 1,01 г/моль

Масса водорода, выделившегося в результате реакции:

Масса водорода = Масса цинка / (молярная масса цинка 2) = 13 г / (65,38 г/моль 2) ≈ 0,099 моль

Объем водорода можно рассчитать через уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

P = 1 атм = 101325 Па

T = 273 K (по условию)

R = 8,31 Дж/(моль·К)

V = 0,099 моль 8,31 Дж/(моль·К) 273 K / 101325 Па ≈ 0,02 м^3 или 20 л (1н.у. = 22,4 л)

Число молекул водорода можно рассчитать по формуле:

N = n * N_A

где N_A - постоянная Авогадро ≈ 6,022 * 10^23 моль^(-1)

N = 0,099 моль 6,022 10^23 моль^(-1) ≈ 5,96 * 10^22 молекул

Итак, объем водорода составляет 20 л (н.у.) и содержится приблизительно 5,96 * 10^22 молекул водорода.