Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(MgO) = 20 г / 40,3 г/моль = 0,496 моль

С учетом уравнения реакции, видно, что соединение MgO реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и образует одну моль нитрата магния (Mg(NO3)2).

Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3) по формуле: n = m/M, где m - масса вещества (126 г), M - молярная масса вещества (63 г/моль).

n(HNO3) = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Так как MgO реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:2, то в данной реакции будет полностью использовано 0,496 моль MgO и 2 * 0,496 = 0,992 моль HNO3.

Найдем количество образовавшегося нитрата магния (Mg(NO3)2) по формуле: n = m/M, где M - молярная масса вещества (148,3 г/моль).

n(Mg(NO3)2) = 0,496 моль * (148,3 г/моль) = 73,65 г

Ответ: при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты, образуется 73,65 г нитрата магния.