В ходе реакции 13 г двухвалентного металла с водой выделилось 4,48 л водорода. Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции металла с водой:

M + 2H2O -> M(OH)2 + H2

где M - металл.

Из уравнения видно, что каждый моль металла реагирует с двумя молями воды и выделяет один моль водорода.

Масса 1 моля водорода равна 2 г, так как его молекулярная масса равна 2 г/моль.

Из условия задачи известно, что выделилось 13 г металла, что соответствует массе металла в 13/2 = 6.5 моль.

Так как за реакцию моль металла выделяет моль водорода, то выделилось 6.5 моль водорода.

Объем 1 моля водорода при н.у. равен 22,4 л, таким образом, искомый объем водорода равен 6.5 * 22,4 = 145,6 л.

Исходя из известного объема водорода в 4,48 л, можем сделать вывод, что это соответствует 4,48 / 145,6 ≈ 0,031 молям водорода, что соответствует 0,031 моль металла.

Таким образом, в ходе реакции с водой выделилось 4,48 л водорода, металл которого можно определить из таблицы химических элементов.