Найдите объём воздуха, необходимого для сжигания 500 м3 природного газа следующего состава: CH₄ - 82%, C₂H₆ - 10%, C₃H₈ Найдите объём воздуха, необходимого для сжигания 500 м3 природного газа следующего состава: CH₄ - 82%, C₂H₆ - 10%, C₃H₈ - 5%, C₄H₁₀ - 3%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать стехиометрические соотношения при сжигании каждого компонента газа с воздухом.

Для CH₄:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Для C₂H₆:
C₂H₆ + 3.5O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Для C₃H₈:
C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O

Для C₄H₁₀:
C₄H₁₀ + 6.5O₂ -> 4CO₂ + 5H₂O

Сначала найдем количество каждого компонента в 500 м3 природного газа:

CH₄: 82% от 500 м3 = 410 м3
C₂H₆: 10% от 500 м3 = 50 м3
C₃H₈: 5% от 500 м3 = 25 м3
C₄H₁₀: 3% от 500 м3 = 15 м3

Теперь найдем количество кислорода, необходимого для сжигания каждого компонента:

Для CH₄: 410 м3 CH₄ требуется 410 2 = 820 м3 O₂
Для C₂H₆: 50 м3 C₂H₆ требуется 50 3.5 = 175 м3 O₂
Для C₃H₈: 25 м3 C₃H₈ требуется 25 5 = 125 м3 O₂
Для C₄H₁₀: 15 м3 C₄H₁₀ требуется 15 6.5 = 97.5 м3 O₂

Теперь сложим все объемы кислорода, необходимые для сжигания каждого компонента:

820 м3 + 175 м3 + 125 м3 + 97.5 м3 = 1117.5 м3

Таким образом, для сжигания 500 м3 природного газа требуется 1117.5 м3 кислорода.