При сжигании 112 мл газообразного органического вещества получено 448 мл углекислого газа (н.у.) и 0,45 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, если его плотность паров по водороду 29

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выяснить количества молекул и атомов каждого элемента в реакции сжигания.

Выясним количество молекул углекислого газа (CO2) в 448 мл. Учитывая, что эта моль должна быть в объеме в 4 раза больше газообразного органического вещества (112 мл), получаем 448 мл / 4 = 112 мл CO2. Таким образом, количество молекул CO2 равно количеству молекул газообразного органического вещества.

Так как в реакции сжигания газообразного органического вещества образуется 0,45 г воды (H2O), вычислим количество молекул воды. Молярная масса воды равна 18 г/моль, следовательно, количество молекул воды равно 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 мол.

Теперь определим количество атомов углерода (C) и водорода (H) в реакции. В одной молекуле углекислого газа содержится 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Следовательно, количество атомов углерода в продуктах сгорания должно быть равно количеству молекул газообразного органического вещества. Количество атомов водорода равно количеству молекул воды, умноженного на 2 атома водорода в одной молекуле воды.

Исходя из этого, молекулярная формула органического вещества должна содержать 1 атом углерода и 2 атома водорода, то есть это метан (CH4).