Смесь железных и цинковых опилок массой 23.75 обработали 219.3 мл 19.6 % раствора серной кислоты (плотность 1.14). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 100мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2моль/литр. Определите массовые доли металлов в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество серной кислоты в растворе:
V = 219.3 мл
C = 19.6%
m(H2SO4) = V C = 219.3 0.196 = 42.97 г

Рассчитаем количество гидрокарбоната калия в растворе:
V = 100 мл
C = 2 моль/л
m(K2CO3) = V C = 100 2/1000 = 0.2 г

Рассчитаем количество протекших реакций:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(K2CO3) 2/2 98 = m(H2SO4) = 42.97
m(K2CO3) = m(Fe) + m(Zn) = 23.75
m(Zn) = 23.75 * 0.2 / 98 = 0.048
m(Fe) = 23.75 - 0.048 = 23.702

Рассчитаем массовые доли металлов в исходной смеси:
m(Fe) / (m(Zn) + m(Fe)) 100% = 23.702 / (0.048 + 23.702) 100% ≈ 99.8% железо
m(Zn) / (m(Zn) + m(Fe)) 100% = 0.048 / (0.048 + 23.702) 100% ≈ 0.2% цинк

Итак, массовая доля железа в исходной смеси составляет около 99.8%, а массовая доля цинка около 0.2%.