Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть закончится раньше, и по нему определить количество образовавшегося сульфида железа.
Найдем молярную массу Fe Fe - 55,85 г/моль
Найдем молярную массу S S - 32,07 г/моль
Найдем количество молей каждого реагента моль Fe = 2,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,046 мол моль S = 2,8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,087 моль
Найдем коэффициенты реакции между Fe и S Fe + S -> FeS
Определим, что Fe ограничивающий реагент 0,046 моль Fe * 1 = 0,046 моль FeS (ограничивающий реагент)
Найдем массу сульфида железа масса FeS = 0,046 моль * (55,85г FeS / 1моль FeS) ≈ 2,57 г FeS
Таким образом, образуется примерно 2,57 г сульфида железа при взаимодействии 2,6 г Fe и 2,8 г S.
Для решения этой задачи нужно определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть закончится раньше, и по нему определить количество образовавшегося сульфида железа.
Найдем молярную массу Fe
Fe - 55,85 г/моль
Найдем молярную массу S
S - 32,07 г/моль
Найдем количество молей каждого реагента
моль Fe = 2,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,046 мол
моль S = 2,8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,087 моль
Найдем коэффициенты реакции между Fe и S
Fe + S -> FeS
Определим, что Fe ограничивающий реагент
0,046 моль Fe * 1 = 0,046 моль FeS (ограничивающий реагент)
Найдем массу сульфида железа
масса FeS = 0,046 моль * (55,85г FeS / 1моль FeS) ≈ 2,57 г FeS
Таким образом, образуется примерно 2,57 г сульфида железа при взаимодействии 2,6 г Fe и 2,8 г S.