При пропускании 3.36 л аммиака через раствор, содержащий 0.5 моль серной кислоты, образуется соль количеством вещества (моль) 1) 0.15 2) 0.3 3) 0.5 4) 0.65

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим молярную долю серной кислоты в растворе:
n(H2SO4) = 0.5 моль
m(H2SO4) = 0.5*98 = 49 г

m(H2O) = 360-49 = 311 г
n(H2O) = 311/18 = 17.2 моль

n(H2O) / (n(H2SO4) + n(H2O)) = 17.2 / (17.2+0.5) ≈ 0.971

Т.е. молярная доля воды в растворе приблизительно 0.971, а для серной кислоты 0.029.

Далее находим количество миллимоль NH3, проходящее через раствор:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 3360 / 17 = 197 ммоль

Сначала аммиак вступает в реакцию с серной кислотой:
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Так как коэффициенты в уравнении реакции равны, исходное количество миллимоль NH3 (197 ммоль) равно количеству полученной соли.

Ответ: 3) 0.5 (моль)