Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии 4,5 г алюминия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия взаимодействуют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль

Переведем 4,5 г алюминия в моли:

4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль алюминия

С учетом коэффициентов уравнения, выделившийся в результате реакции 0,1667 моль алюминия и 6 моль кислоты водород составляет:

0,1667 моль х (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,25 моль H2

Теперь рассчитаем массу выделившегося водорода:

0,25 моль х 2 г/моль = 0,5 г

Итак, при взаимодействии 4,5 г алюминия с соляной кислотой выделилось 0,5 г водорода.