Химия.Вычислить осмотическое давление раствора Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 36 г сахарозы С12Н22О11 в 540 г Н2О при 315 К. Плотность раствора = 1.01г/см:3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления раствора воспользуемся формулой Вант-Гоффа:

π = i C R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент диссоциации (для сахарозы равен 1)
C - молярная концентрация раствора (в данном случае сахарозы)
R - газовая постоянная (0.0821 Lатм/мольК)
T - температура в Кельвинах

Сначала найдем молярную массу сахарозы:
М(C12H22O11) = 1212 + 221 + 11*16 = 342 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей сахарозы в растворе:
n = m/M = 36 г / 342 г/моль = 0.1053 моль

Объем раствора можно рассчитать, зная его массу и плотность:
V = m(раствора) / плотность = 540 г / 1.01 г/см^3 = 534.65 см^3 = 0.53465 л

Молярная концентрация раствора:
C = n/V = 0.1053 моль / 0.53465 л = 0.1967 моль/л

Теперь можем рассчитать осмотическое давление:
π = 1 0.1967 0.0821 * 315 = 5.41 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора сахарозы составляет 5.41 атм при 315 K.