Химия
1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Химия
1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
( \frac{{m{Ca}}}{40.08} = \frac{{m{H2O}}}{18.02} = \frac{{m{Ca(OH)2}}}{74.09} = \frac{{m{H2}}}{2.02} )
а) Скорость реакции уменьшится в 2 раза.
б) Скорость реакции увеличится в 256 раз.
а) Равновесие сместится вправо.
б) Равновесие сместится влево.
в) Не повлияет на смещение равновесия.
г) Равновесие сместится влево.
( K = \frac{{[NO2]}}{{[NO][O2]}} )