1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующего процесса: Са(к) + Н2О(ж) → Са(ОН)2(p-p) + H2(г)
2.Как изменится скорость химической реакции:СО2(г) + С(к) → СО(г), если а) концентрацию СО2 уменьшить в 2 раза; б) температуру процесса повысить на 40°с(λ=2)?
3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: NO(г) +О2(г) → NO2(г); ΔН<0, если:
а) снизить температуру
б) уменьшить давление
в) ввести катализатор
г) уменьшить концентрацию NO2?
4.Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Закон действующих масс: ( k = \frac{{[\text{Са(ОН)}_2]^2 \cdot [H_2]}}{{[\text{Са}] \cdot [H_2O]}} )

а) При уменьшении концентрации СО2 в 2 раза скорость реакции также уменьшится в 2 раза.
б) При повышении температуры на 40°C скорость реакции увеличится в 4 раза (по формуле van't Hoff).

а) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO2.
б) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO.
в) Введение катализатора не влияет на состояние равновесия реакции.
г) Равновесие сместится в сторону увеличения концентрации NO.

Выражение константы химического равновесия для процесса 3: ( K = \frac{[NO_2]}{[NO][O_2]} )