Для расчета молярной массы аммиака (NH3) нужно учитывать массу каждого из элементов, из которых он состоит, и их молярные массы взятые из периодической таблицы:

N - азот (14.01 г/моль)
H - водород (1.01 г/моль)

Молярная масса аммиака (NH3) будет равна:
1 14.01 + 3 1.01 = 17.03 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массовую долю аммиака в воздухе, зная его молярную массу и массовую долю:
D(NH3) = масса(NH3) / (масса(NH3) + масса(воздуха))

0.586 = масса(NH3) / (масса(NH3) + масса(воздуха))

Мы знаем, что массовая доля (D) равна отношению массы вещества к общей массе системы. Поэтому масса(NH3) = 0.586 * масса(воздуха).

Подставим значение молярной массы аммиака и найдем массу воздуха:
0.586 = 17.03 / (17.03 + масса(воздуха))

0.586 * (17.03 + масса(воздуха)) = 17.03

9.98 + 0.586 * масса(воздуха) = 17.03

0.586 * масса(воздуха) = 7.05

масса(воздуха) = 7.05 / 0.586

масса(воздуха) ≈ 12 г/моль

Таким образом, молярная масса воздуха, содержащего аммиак (NH3) с массовой долей 0.586, составляет около 12 г/моль.