К раствору,содержащему 2,7 г хлорида меди(II), прилили раствор,содержащий 1,68 г гидроксида калия.Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, какие вещества реагируют между собой и какой осадок образуется.

Уравнение реакции:
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Теперь выражаем мольные массы веществ:
CuCl2 - 134,45 г/моль
KOH - 56,11 г/моль
Cu(OH)2 - 97,56 г/моль
KCl - 74,55 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества каждого соединения, затем найдем, сколько г сухого осадка образуется.

1) Найдем количество моль вещества в растворе:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 2,7 г / 134,45 г/моль ≈ 0,02 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1,68 г / 56,11 г/моль ≈ 0,03 моль

2) Теперь определим, какое вещество будет ограничивающим:

По уравнению видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями KOH.
Так как количество молей KOH больше, чем у CuCl2, то CuCl2 будет ограничивающим реагентом.

3) Теперь рассчитаем количество осадка, который образуется:

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) = 0,02 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,02 моль 97,56 г/моль = 1,9512 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет приблизительно 1,95 г.