Определите массовую долю (в%) уксусной кислоты в растворе, если при действии избытка магния на 120 г этого раствора выделилось 11,2 л водорода (н. В.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора = 120 г
Объем выделившегося водорода = 11,2 л

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Сначала найдем количество магния, которое реагировало с уксусной кислотой:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 120 г / 24 г/моль = 5 моль

Так как магний был в избытке, он полностью реагировал с уксусной кислотой. Из уравнения реакции видно, что каждый моль уксусной кислоты дает 1 моль водорода.

Таким образом, количество уксусной кислоты, реагировавшей с магнием:

n(CH3COOH) = n(Mg) = 5 моль

Масса уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 5 моль 60 г/моль = 300 г

Массовая доля уксусной кислоты в растворе:

% = (m(CH3COOH) / m(расствора)) 100% = (300 г / 120 г) 100% = 250%

Ответ: массовая доля уксусной кислоты в растворе составляет 250%.