1) Какой объём займет при нормальных условиях NH3 аммиак массой 51грамм? 2) Найти формулу вещества (СхНу), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для расчета объема NH3 аммиака необходимо знать его молярную массу. Mолярная масса NH3 = 14 (N) + 3 1 (H) = 17 г/моль. Зная молярную массу, можем найти количество молей NH3, соответствующее массе 51 грамм: n = m/M = 51/17 = 3 моль. При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 3 моля NH3 займут объем 3 22,4 л = 67,2 л.

2) Для нахождения формулы вещества (СxHy) из данных о содержании углерода и водорода в нем, нужно разделить их массовые доли на атомные массы углерода (12 г/моль) и водорода (1 г/моль) соответственно.
Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда в нем содержится 82,8 г углерода и 17,2 г водорода. Это соответствует n = 82,8/12 = 6,9 молям углерода и m = 17,2/1 = 17,2 молям водорода. Следовательно, в формуле вещества отношение атомов между углеродом и водородом равно C6,9H17,2. Можно упростить эту формулу, домножив ее на 10 и округлив до целых чисел получим C69H172.