Определить массу оксида меди необходимую для получения 12 г сульфата меди при реакции оксида с серной кислотой. Вычислить массу меди образующегося при взаимовоздействии железа с 0,25 моль хлорида меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно установить соотношение между массой оксида меди и массой сульфата меди.

Найдем молярную массу сульфата меди (CuSO4):
Cu: 63,5 г/моль
S: 32 г/моль
O: 16 г/моль
Таким образом, молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 г/моль

По уравнению реакции:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
1 моль CuO соответствует 1 моль CuSO4
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Найдем массу CuO необходимую для получения 12 г CuSO4:
m(CuO) = m(CuSO4) m(CuO) / M(CuSO4) = 12 г 79,5 г/моль / 159,5 г/моль ≈ 6 г

Теперь найдем массу меди, образующейся при взаимодействии железа с хлоридом меди.

Уравнение реакции:
Fe + 2CuCl -> 2Cu + FeCl2

Найдем массу меди, образующейся при взаимодействии железа с 0,25 моль хлорида меди:
Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 235,5 = 134,5 г/моль
m(Cu) = n(CuCl2) M(Cu) / 2M(CuCl2) = 0,25 моль 63,5 г/моль / (2 134,5 г/моль) ≈ 0,059 г

Таким образом, масса меди, образующейся при взаимодействии железа с 0,25 моль хлорида меди составляет примерно 0,059 г.