Напишите выражение для
скорости предлагаемой
химической реакции. Рассчитайте, как изменятся
скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в
три раза.
4NH3(г)+O2(г)⇔2N2(г)+ 6H2O(ж)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Выражение для скорости реакции можно записать следующим образом:
v = k[A]^m[B]^n

Где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по каждому реагенту.

При увеличении давления в системе в три раза, концентрации реагентов также увеличатся в три раза. Поскольку обратная реакция имеет коэффициент 2, а прямая - 1, то их скорости будут изменяться следующим образом:

Для прямой реакции: v1 = k[A]^1[O2]^1 = k[A][O2]
Если концентрации увеличатся в 3 раза, то новая скорость будет:
v1' = k[3A][3O2] = 9k[A][O2] = 9v1

Для обратной реакции: v2 = k[N2]^2[H2O]^6 = k[N2]^2[H2O]^6
Если концентрации увеличатся в 3 раза, то новая скорость будет:
v2' = k[(3/2)N2][6(3/2)H2O] = (9/4)k[N2][H2O]
В итоге: v2' = (9/4)v2

Таким образом, при увеличении давления в системе в три раза, скорость прямой реакции увеличится в 9 раз, а скорость обратной реакции - в 9/4 раза.