Какую массу сульфата железа II можно получить при взаимодействии железа с 400 мл 25 % раствора серной кислоты (p=1,14 г/мл)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу серной кислоты, содержащейся в 400 мл 25% растворе:

Масса серной кислоты = объем концентрация = 400 мл 0,25 = 100 г

Далее составим уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

По уравнению видно, что молекула железа взаимодействует с молекулой серной кислоты (H2SO4) 1:1, поэтому количество моль железа будет равно количеству моль серной кислоты.

Найдем количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 100 г / (1 + 32 + 16*4) = 100 г / 98 = 1,02 моль

Так как соединение FeSO4 образуется в таком же количестве молей, то масса сульфата железа II будет равна его молекулярной массе:

m(FeSO4) = n(FeSO4) молярная масса = 1.02 моль (55.85 + 32 + 4*16) = 152,8 г

Таким образом, масса сульфата железа II, полученного при взаимодействии железа с 400 мл 25% раствора серной кислоты, составит 152,8 г.