Вычислить скачок титрования ∆pCl Вычислить скачок титрования ∆pCl при титровании 0.05 M раствора NaCl 0.05 M раствором AgNo3, если точность титрования 1% ПР(AgCl)=1.78×10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления скачка титрования ∆pCl используем формулу:

∆pCl = -log([Cl-]перед титрованием) - (-log([Cl-]после титрования))

Так как изначально у нас 0.05 M раствор NaCl, то [Cl-]перед титрованием = 0.05 M

После того, как молярные концентрации NaCl и AgNO3 будут равны, всё хлорид натрия образует AgCl:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl

Таким образом, перед титрованием мы имеем 0.05 M Cl-, а после титрования Cl- полностью прекратит существовать в виде NaCl и перейдет в AgCl. Тогда [Cl-]после титрования = 0

Таким образом, ∆pCl = -log(0.05) - (-log(0)) = -log(0.05) = -(-1.301) = 1.301

Теперь, учитывая точность титрования 1%, ∆pCl может изменяться на +/- 1%

Минимальное значение ∆pCl = 1.301 - 1%*1.301 = 1.28899

Максимальное значение ∆pCl = 1.301 + 1%*1.301 = 1.31301

Таким образом, скачок титрования ∆pCl равен от 1.289 до 1.313.