Какая масса оксида алюминия получится при взаимодействии кислорода с 162 гр алюминия содержащего 5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо подсчитать количество чистого алюминия в 162 г и выразить это количество в молях.

Масса чистого алюминия:
Масса примесей = 5% от 162 г = 0.05 * 162 г = 8.1 г
Масса чистого алюминия = 162 г - 8.1 г = 153.9 г

Далее, найдем количество молей чистого алюминия:
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Количество молей чистого алюминия = 153.9 г / 26.98 г/моль ≈ 5.7 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между алюминием и кислородом:
4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) необходимо 4 моля алюминия.

Следовательно, для образования 5.7 моль алюминия (5.7/4 = 1.425 моль) оксида алюминия, потребуется 5.7 моль кислорода.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль
Масса оксида алюминия = 1.425 моль * 101.96 г/моль ≈ 145.17 г

Итак, масса оксида алюминия, получившегося при взаимодействии кислорода с 162 г алюминия (содержащего 5% примесей), составит приблизительно 145.17 г.