При действии разбавленной азотной кислоты на смесь меди и оксида меди m(Cu):m(CuO)=1:1 выделился газ объемом 6,72литров(н.у.). Определите массу исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(Cu):m(CuO)=1:1
объем газа V=6,72 л
стандартные условия н.у.

Реакция, происходящая между медью и оксидом меди при действии азотной кислоты:
Cu + CuO + 2HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, на один моль меди и один моль оксида меди требуется два моля азотной кислоты.

Объем газа можно использовать как меру количества меди и оксида меди, так как они реагируют в пропорции 1:1. Объем газа пропорционален числу молей вещества.

Отношение объемов газов к числу молей при н.у. равно 22,4 л/моль. Следовательно, объем 6,72 л газа соответствует 6,72/22,4 = 0,3 моль меди и 0,3 моль оксида меди.

Масса одного моля меди (Cu) и оксида меди (CuO) равна примерно 63,5 г и 79,5 г соответственно.

Исходя из того, что масса меди и оксида меди одинакова в смеси, их масса равна примерно 63,5 г 0,3 + 79,5 г 0,3 = 38,1 г + 23,85 г ≈ 61,95 г.

Таким образом, масса исходной смеси меди и оксида меди составляет примерно 61,95 г.