Какой объём фосфина РН3 выделится при взаимодействии 70г фосфида кальция Са3Р2 с соляной кислотой. Какое количество соляной кислоты потребуется. Са3Р2 + 6НСI → 3CаCI2 + 2РН3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей фосфина (PH3), которое выделится при реакции:
Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) = 310.18 г/моль
Молярная масса фосфина (PH3) = 33.997 г/моль

Масса фосфида кальция = 70 г
Количество молей Ca3P2 = 70 г / 310.18 г/моль = 0.225 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3P2 порождает 2 моль PH3.
Следовательно, количество молей PH3, которое выделится = 0.225 моль * 2 = 0.45 моль

Теперь найдем количество соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3P2 требует 6 моль HCl.
Следовательно, количество молей HCl, необходимое = 0.225 моль * 6 = 1.35 моль

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Масса необходимой HCl = 1.35 моль * 36.46 г/моль = 49.26 г

Ответ:
Объем фосфина (PH3), выделившийся при реакции, равен 0.45 моль.
Для этой реакции потребуется 49.26 г соляной кислоты.