Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 3,4 гр сульфида водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода (H2S) необходимо рассчитать не только объем кислорода, но и количество молей кислорода, учитывая его реакцию с H2S.

Уравнение реакции сгорания H2S:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Молярная масса H2S - 34,08 г/моль
Молярная масса O2 - 32 г/моль

1) Найдем количество молей H2S:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 3,4 г / 34,08 г/моль ≈ 0,1 моль

2) Рассчитаем количество молей кислорода, необходимого для полного сгорания H2S:
Коэффициент перед O2 в уравнении реакции равен 3.
n(O2) = 3 n(H2S) = 3 0,1 моль = 0,3 моль

3) Рассчитаем объем кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:
V(O2) = n(O2) Vm = 0,3 моль 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода потребуется 6,72 л кислорода.