Уровнять ОВР методом электронного баланса : HNO3(p-p)+Mg>Mg(NO3)2+N2O+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с написания уравнения реакции:

2 HNO3 + 3 Mg -> 3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Рассмотрим орбитальные валентные электроны каждого атома и ионов в реакции.HNO3: H - 1, N - 5, O - 6 (2*6 + 5 + 1 = 17);Mg: Mg - 2 (2+);Mg(NO3)2: Mg - 2, N - 5, O - 6 (2+ + 2*6 + 5 = 19);N2O: N - 5, O - 6 (2*6 + 5 = 17);H2O: H - 1, O - 6 (2*1 + 6 = 8).Выпишем коэффициенты перед соединениями в уравнении и посчитаем суммарное количество электронов до и после реакции.

Суммарное количество электронов до реакции: 217 + 32 = 34 + 6 = 4
Суммарное количество электронов после реакции: 219 + 217 + 8 = 38 + 34 + 8 = 80

Сравним количество электронов до и после реакции. Количество электронов до реакции не равно количеству электронов после реакции.

Для уравновешивания реакции по электронам, добавим 40 электронов слева в виде электронных пар.

Перепишем уравнение с добавленными электронами:

2 HNO3 + 3 Mg + 40e- -> 3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O + 40e-

Теперь уравнение реакции выровнено по числу электронов.