Задача по химии Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции в + С = ВС, если начальная температура составляла 35°С, а через некоторое время стала 65°С. Температурный коэффициент реакции равен 4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения увеличения скорости реакции при изменении температуры воспользуемся законом Вант-Гоффа:

k2/k1 = exp((Ea/R)*((1/T1)-(1/T2)))

где k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Переведем температуры в Кельвины:
T1 = 35 + 273 = 308 K
T2 = 65 + 273 = 338 K

Теперь подставим значения в уравнение:
k2/k1 = exp((4/R)*((1/308)-(1/338)))

Выразим отношение скоростей реакции k2/k1:
k2/k1 = exp((4/8.314)*((0.00325)-(0.00296)))
k2/k1 = exp(16.462)

Теперь найдем значение отношения скоростей:
k2/k1 ≈ 119803

Ответ: скорость реакции увеличится примерно в 119803 раз.