При взаимодействии 8 г оксида меди 2 с водородом получили 6 г меди вычислите выход продукта реакции в процентах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

Сначала составим уравнение реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярные массы веществ:
CuO (молекулярная масса) = 63,55(медь) + 16(кислород) = 79,55 г/моль
Cu (атомная масса) = 63,55 г/моль
H2 (молекулярная масса) = 2(водород) = 2 г/моль

Рассчитаем количество веществ, задействованных в реакции:
Масса CuO = 8 г
Масса Cu образованной = 6 г

Количество моль CuO:
n(CuO) = масса / молярная масса = 8 г / 79,55 г/моль = 0,1 моль

Количество моль Cu, образованной:
n(Cu) = 0,1 моль

Теперь рассчитаем выход продукта в процентах:
Выход (%) = (количество моль Cu / количество моль CuO) 100%
Выход (%) = (0,1 моль / 0,1 моль) 100% = 100%

Итак, выход продукта реакции (меди) составляет 100%.