Задача по химии Определите, какую массу нитрата серебра (г) надо взять для осаждения брома, содержащегося в 2 л 0,2 М раствора бромида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

AgNO3 + KBr -> AgBr + KNO3

Согласно уравнению реакции, один моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одним молем бромида калия (KBr) и образует один моль бромида серебра (AgBr).

Рассчитаем количество молей бромида калия в 2 л 0,2 М раствора:

Количество молей = объем раствора (л) x концентрация (моль/л)
Количество молей KBr = 2 л x 0,2 М = 0,4 моль KBr

Так как коэффициент перед AgNO3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей AgNO3, необходимое для реакции с KBr, также равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу нитрата серебра (AgNO3), необходимую для реакции:

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Масса AgNO3 = кол-во молей x молярная масса = 0,4 моль x 169,87 г/моль = 67,948 г

Таким образом, нужно взять 67,948 г нитрата серебра (AgNO3) для осаждения брома, содержащегося в 2 л 0,2 М раствора бромида калия.