Нужна помощь по химии как всегда! Определите массу 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe+3, содержащихся в 240г 20%-ного раствора нитрата железа (III).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество ионов Fe+3, содержащихся в 240г 20%-ного раствора нитрата железа (III).

Масса раствора нитрата железа (III):
m = 240 г

Концентрация раствора:
c1 = 20%

Молярная масса Fe(NO3)3:
M = 55.851 + 143 + 16*9 = 241.85 г/моль

Молярная масса Fe+3:
M_Fe+3 = M / 3 = 241.85 / 3 = 80.62 г/моль

Масса ионов Fe+3 в растворе:
m_Fe+3 = m c1 / 100 = 240 20 / 100 = 48 г

Количество молей ионов Fe+3:
n_Fe+3 = m_Fe+3 / M_Fe+3 = 48 / 80.62 = 0.595 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe+3.

Масса 30%-ного раствора NaOH:
M_NaOH = 30%

Молярная масса NaOH:
M_NaOH = 22.99 + 16 + 1 = 39.99 г/моль

Масса гидроксида натрия:
m_NaOH = n_Fe+3 M_NaOH = 0.595 39.99 = 23.79 г

Таким образом, масса 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов Fe+3, содержащихся в 240г 20%-ного раствора нитрата железа (III), составляет 23.79 г.