Определите объём газа при взаимодействии Na2 CO3 + hcl если объем раствора 1 го в-ва 140 мл ,плотность =0,98 ;массовая доля вещества 11% ,если выход реакции 60%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу Na2CO3 в растворе:

Масса вещества = объем плотность = 140 мл 0,98 г/мл = 137,2 г

Масса Na2CO3 = 137,2 г * 0,11 = 15,092 г

Так как выход реакции составляет 60%, масса участвовавшего в реакции Na2CO3 будет равна:

Масса реагента = 15,092 г / 0,6 = 25,153 г

Теперь найдем количество вещества Na2CO3 в молях:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль + 212,01 г/моль + 316 г/моль = 105,99 г/моль + 24,02 г/моль + 48 г/моль = 178,01 г/моль

Молярные масса НСl = 36,46 + 1,01 = 37,47

Моль Na2CO3 = 25,153 г / 178,01 г/моль = 0,141 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Так как Na2CO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, то моль HCl = 0,141 моль * 2 = 0,282 моль

Теперь найдем объем HCl при стандартных условиях по формуле состояния идеального газа:

V = nRT/P

V = 0,282 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 101,325 кПа = 6,22 л

Итак, объем газа при взаимодействии Na2CO3 и HCl равен 6,22 л.