Задача на титрование Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, на
титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095 Н
раствора гидроксида калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида калия.

Сначала найдем количество миллимолов гидроксида калия, которые были израсходованы при титровании:

0,095 Н * 22,5 мл = 2,1375 ммоль KOH

Так как каждый моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида калия, то количество миллимолов серной кислоты будет равно половине количества миллимолов гидроксида калия:

2,1375 ммоль KOH / 2 = 1,06875 ммоль H2SO4

Теперь найдем массу серной кислоты в граммах:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

1,06875 ммоль H2SO4 * 98 г/моль = 104,8625 г

Итак, в растворе содержалось приблизительно 104,9 г серной кислоты.