Задача на титрование Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, н
титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095
раствора гидроксида калия?
Задача на титрование Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, н
титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095
раствора гидроксида калия?
титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095
раствора гидроксида калия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида калия.
Сначала найдем количество миллимолов гидроксида калия, которые были израсходованы при титровании:
0,095 Н * 22,5 мл = 2,1375 ммоль KOH
Так как каждый моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида калия, то количество миллимолов серной кислоты будет равно половине количества миллимолов гидроксида калия:
2,1375 ммоль KOH / 2 = 1,06875 ммоль H2SO4
Теперь найдем массу серной кислоты в граммах:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
1,06875 ммоль H2SO4 * 98 г/моль = 104,8625 г
Итак, в растворе содержалось приблизительно 104,9 г серной кислоты.