Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте pH раствора, если степень диссоциации кислоты составляет 80 %.
Гидролиз тетрахлорида кремния протекает с образованием двух кислот. Составьте уравнение реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора азотной кислоты воспользуемся формулой:
pH = -log(α√(c)),
где α - степень диссоциации, c - концентрация азотной кислоты в растворе.
Подставим известные значения:
pH = -log(0.8√(6.3/63)),
pH = -log(0.8√(0.1)),
pH = -log(0.8 * 0.3162),
pH = -log(0.2529),
pH ≈ -(-0.5987),
pH ≈ 0.5987.

Таким образом, pH раствора азотной кислоты составляет примерно 0.5987.

Уравнение гидролиза тетрахлорида кремния:
SiCl₄ + 4H₂O -> SiO₂ + 4HCl.
Сумма коэффициентов уравнения равна 10.