Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте pH раствора, если степень диссоциации кислоты составляет 80 %
Гидролиз тетрахлорида кремния протекает с образованием двух кислот. Составьте уравнение реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора азотной кислоты воспользуемся формулой
pH = -log(α√(c))
где α - степень диссоциации, c - концентрация азотной кислоты в растворе
Подставим известные значения
pH = -log(0.8√(6.3/63))
pH = -log(0.8√(0.1))
pH = -log(0.8 * 0.3162)
pH = -log(0.2529)
pH ≈ -(-0.5987)
pH ≈ 0.5987.

Таким образом, pH раствора азотной кислоты составляет примерно 0.5987.

Уравнение гидролиза тетрахлорида кремния
SiCl₄ + 4H₂O -> SiO₂ + 4HCl
Сумма коэффициентов уравнения равна 10.